题目内容

18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
         主族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥVII0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩（11）
（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr；　该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Ca，（11）为Br．
（1）同周期随原子序数增大第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）元素②的氢化物为H2O，常温下Na和水反应生成氢氧化钠与氢气；
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，④和（11）两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色；
（5）Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Ca，（11）为Br．
（1）同周期随原子序数增大第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K的第一电离能最小；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性最大的为F元素，
故答案为：K；F；
（2）Al（OH）3能与酸、碱反应均生成盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：Al（OH）3；
（3）元素②的氢化物为H2O，电子式为，常温下Na和水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH；HClO4，④和（11）两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色；
故答案为：NaOH；HClO4；NaBr；黄；
（5）Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，即第一电离能Mg＞Al，
故答案为：＞；Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解，注意同周期第一电离能异常情况．

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