题目内容
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
C
阅读快车系列答案已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂) |
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是( )
| A | 甲烷和氯气光照制四氯化碳 | 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 |
| B | 实验室由乙醇制乙烯 | 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C | 溴丙烷水解制丙醇 | 淀粉制葡萄糖 |
| D | 苯乙烯生成乙基环己烷 | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |