题目内容
【题目】X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是
A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C. X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D. 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
【答案】AC
【解析】X的一种原子的质量数为18，中子数为10，则质子数为18-10=8，应为O元素，Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于X，应为Na元素，M的单质，是一种常见的半导体材料，应为Si，N的原子半径在同周期主族元素中最小，应为Cl元素，Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，则Z为Al。A．Cl-比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．X与Y两种元素组成的化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比为1：2，故C错误；D．工业常用电解NaCl的方法冶炼Na，故D正确；故选AC。
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