题目内容

已知反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1。则下列说法不正确的是

A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1

B.CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

C.放热反应可能需要加热才能进行,而吸热反应一定需要加热才能进行

D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水,放出的热量大于242 kJ

 

C

【解析】

试题解析:根据盖斯定律,已知方程式?×2+?得:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1,故A正确;由A知,B正确;吸热反应不一定需要加热才能进行,故C错误;由2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1知,1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水,放出的热量大于242 kJ,故D正确。

考点:化学反应与能量

 

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