题目内容

19．下列实验原理或操作正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

分析 A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；
B．Cu与S反应生成Cu2S；
C．焰色反应为元素的性质；
D．硫酸难挥发，干扰实验．

解答 解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；
B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；
D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）
10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．
7．中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．
14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
4．下列说法错误的是（　　）
A．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
11．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．所含硫元素的质量比为5：4
C．所含氧元素的质量比为4：5D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
8．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是国际七个基本物理量之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．用物质的量时，要指明粒子种类
9．下列关系正确的是（　　）
A．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞甲苯

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