Question

13．已知0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液以等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

• A． c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 同浓度、同体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，则：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（CH₂COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），据此对各选项进行判断．

解答 解：A．等浓度、等体积的醋酸钠和醋酸的混合液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，则：c（CH₂COOH）＜c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（CH₂COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．根据A的分析可知，c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．混合液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₂COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．