题目内容
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（图1）：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______．
（3）步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：______、______．
（4）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中（图2）的错误之处．
①______②______
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______、______，最后晶态碘在______里聚集．
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______．
（3）步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：______、______．
（4）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中（图2）的错误之处．
①______②______
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______、______，最后晶态碘在______里聚集．
（1）步骤③得到含碘离子的溶液，说明海带中是化合态的碘元素，故答案为：化合态碘元素；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，坩埚、酒精灯、坩埚钳；
故答案为：坩埚、酒精灯、坩埚钳；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；又用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，
故答案为：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；试剂受热均匀；
反应温度低于100℃，受热均匀，容易控制反应温度；步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；所以碘在蒸馏烧瓶中聚集；
故答案为：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网；受热均匀；容易控制反应温度；反应温度低于100℃；蒸馏烧瓶
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，坩埚、酒精灯、坩埚钳；
故答案为：坩埚、酒精灯、坩埚钳；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；又用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，
故答案为：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；试剂受热均匀；
反应温度低于100℃，受热均匀，容易控制反应温度；步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；所以碘在蒸馏烧瓶中聚集；
故答案为：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网；受热均匀；容易控制反应温度；反应温度低于100℃；蒸馏烧瓶
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