题目内容
下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3
D
【解析】
试题分析：a、b两点，酸均有剩余，氢离子浓度越大对水的电离抑制越强，所以水电离出的氢离子浓度：a<b，故A错误；等体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合呈中性，则盐酸和氢氧化钠的浓度相同，故B错误；指示剂变色，且半分钟内颜色不再变化，达到滴定终点，故C错误；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，所以盐酸的物质的量浓度为
mol/L，混合液的pH=1+lg3，故D正确。
考点：本题考查酸碱中和滴定。
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黄冈360度定制密卷系列答案(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度 (mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
时间(min）①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1