Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，故A错误；生成1molNa2O、Na2O2，都转移1mol电子，故B错误；温度升高生成Na2O2，故C错误；根据盖斯定律，①×2-②得，

Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1，故D正确。

考点：本题考查盖斯定律。