Question

13．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丁（NH₄）₂CO₃．
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

Answer 1

分析 ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，说明乙为二元酸，只能是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，则丁为（NH₄）₂CO₃，据此进行解答．

解答 解：（1）根据②中的信息可知乙是二元酸，则乙是H₂SO₄；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl^-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）₂、乙是H₂SO₄、丙是MgCl₂、丁是（NH₄）₂CO₃，
故答案为：Ba（OH）₂；H₂SO₄；（NH₄）₂CO₃；
（2）甲为氢氧化钡溶液，丁为碳酸铵溶液，两溶液反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O；
（3）乙是H₂SO₄，含有的阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子通常用稀盐酸和氯化钡溶液，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，试题较为综合，利用离子之间反应的特征现象正确推断各种物质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．