5molCO2的质量是 ,在标准状况下所占的体积约为 ,所含的分子数目约为 ,所含氧原子的数目约为 . (2)12.4gNa2X中含有0.4molNa+.则Na2X的摩尔质量是 .X的相对原子质量是 .该物质的化学式为 .(3)有下列7种物质:Na2SO4.Na2SO3.K2SO4.I2.H2SO4.KIO3 .H2O组成一个氧化还原反应.请回答下列问题: ①将余下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)(1)5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。

(2)12.4gNa₂X中含有0.4molNa^＋，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。

（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃ 、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄＋________＋________＋H₂O

②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

(1)220g(不带单位不得分)、112L、3.01×10²⁴(5N_A)、6.02×10²⁴(10N_A)。(各1分)

(2)62g/mol(不带单位不得分)；16； Na₂O(各1分)

(3) ① Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ I₂+K₂SO₄ + H₂O （2分）

②Na₂SO₃（2分） I（1分）

解析:略

练习册系列答案

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( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。

( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:

①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。

②推测链式炔碳C₃₀₀经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C₃₀₀H₂₉₆，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。

( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式；
正极反应式。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

(12分)(1)1 mol分子组成为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个____________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________________．
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B.B的结构简式为____________．
B通入溴水能发生反应，生成C.C的结构简式为___________．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D.D的结构简式为________ ．
(3)写出下列指定反应的化学方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.

(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

(12分)

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　 ;离子方程式为

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为 .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　方法,化学方程式为。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

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