用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧.观察到火焰呈黄色.下列各判断正确的是( ) A．只含有Na+ B．一定含有Na+.可能含有K+ C．既含有Na+.又含有K+ D．可能含有Na+.可能还会有K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)

A．只含有Na^＋

B．一定含有Na^＋，可能含有K^＋

C．既含有Na^＋，又含有K^＋

D．可能含有Na^＋，可能还会有K^＋

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以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式是；

②工业上制取A的离子方程式为。

若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，

若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

__________（填化学式）

充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（）

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．NH₃气体 D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性

A．①④ B．①②④

C．②③ D．①②③④

实验室在配制FeSO₄溶液时，为防止FeSO₄被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)

A．锌粉 B．铁粉

C．硫酸铁 D．盐酸

下列关于SO₂的说法中，不正确的是(　　)

A．SO₂不能用来漂白食品 B．SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO₂与水反应生成H₂SO₄ D．SO₂是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）

①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).

(1)通过计算,判断A是什么物质?

(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):

(a)在催化剂FeCl₃的作用下,A与氯气反应生成B.

(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.

(c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.

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