Question

下表为元素周期表的一部分

（1）表中元素

 

的非金属性最强，元素

 

的金属性最强，元素

 

的单质在室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素③的原子结构示意图是

 

；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的稳定性顺序为

 

＞

 

（填写化学式，下同）．
（4）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Na、④为K、⑤为F、⑥为Cl、⑦为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；上述原子中溴的单质常温下为液态；
（2）③为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Na、④为K、⑤为F、⑥为Cl、⑦为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；上述原子中溴的单质常温下为液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）③为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl＞HBr，故答案为：HCl；HBr；
（4）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律综合应用、周期表的结构为解答的关键，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．