题目内容

刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

（1）滤液中含有的溶质是 ；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

练习册系列答案
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（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。

（3）E装置的作用是 。

（4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为______。

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与lmolBr2水反应

C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为 。

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

①反应中的x= 。

②反应产物R的化学式为 。

③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。

（原创）下列实验操作的描述符合实验事实的是

A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下

D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是

A．溶解时搅拌 B．升高温度 C．降低温度 D．增加水的质量

（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是 克。

（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。

已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于复分解反应

C．该反应属于置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律

下列说法正确的是

A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

B．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

C．含有共价键的化合物必是共价化合物

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

变蓝色

Cl2具有氧化性

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