下列各组物质相互混合反应后.最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中,②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,④向NaAlO2溶液中通入过量CO2,⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有①④⑤ D．只有②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中；②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有①④⑤ D．只有②③④⑤

练习册系列答案

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近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体

C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：

（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

下列物质中，不属于糖类的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

有一无色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；

②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－、Br－

B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－

C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－

D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－

设NA为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）。

（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。

（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

下表各组物质分类不正确的是

	A	B	C	D
液氧、空气、Cl2 、铜丝	HCl、H2SO4、H2O 、HNO3	NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O	NH3、NaOH 、BaSO4固体
分类标准	单质	酸	混合物	电解质
不属于该类的物质	空气	H2O	盐酸	NH3

本题有两部分

I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

（1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。

（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。

（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：

_________________________________ 、____________________________________

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