题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．71 g Cl2所含原子数为2NA

D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

练习册系列答案
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在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤

在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．

下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）

A．x=2

B．平衡时， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小

D. 若保持容器容积不变,充入Q,反应①的平衡常数不变

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O=Ca（OH）2，生成物分解温度较高且不溶于乙醇。

（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________（填字母序号）。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________________。

下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ）

A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。

（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。

（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

在298K、100kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度 B．加入一种反应物

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

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