Question

15．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-，有关反应的化学方程式为：MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入B即所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加C盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，以此来解答．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入B即所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加C盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，
（1）由上述分析可知，A、B、C分别为Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，发生的反应为MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）为确保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，应加入过量的K₂CO₃到沉淀不再产生，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾，故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的性质，题目难度不大．