题目内容
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e- |
| B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 |
| C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g |
A．燃料电池工作时负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．若要实现铁上镀铜，镀层金属应为电解池的阳极，则a极是铜，b极是铁，故B错误；
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极为粗铜，连接原电池的正极，发生氧化反应，b极为电解池的阴极，发生Cu2++2e-=Cu，则b极上有铜析出，故C正确；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，根据电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O，可知转移2mol电子，则b极析出铜1mol，即64g，故D错误．
故选C．
B．若要实现铁上镀铜，镀层金属应为电解池的阳极，则a极是铜，b极是铁，故B错误；
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极为粗铜，连接原电池的正极，发生氧化反应，b极为电解池的阴极，发生Cu2++2e-=Cu，则b极上有铜析出，故C正确；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，根据电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O，可知转移2mol电子，则b极析出铜1mol，即64g，故D错误．
故选C．
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是（ ）
| A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+ |
| B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g |
