Question

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．燃料电池工作时负极反应为：H₂=2H⁺+2e^-

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

Answer 1

分析：碱性氢氧燃料电池中，通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，作为a为电解池的阳极，发生氧化反应，b为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答：解：A．燃料电池工作时负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；
B．若要实现铁上镀铜，镀层金属应为电解池的阳极，则a极是铜，b极是铁，故B错误；
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极为粗铜，连接原电池的正极，发生氧化反应，b极为电解池的阴极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，则b极上有铜析出，故C正确；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，根据电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，可知转移2mol电子，则b极析出铜1mol，即64g，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池的知识，题目难度中等，解答此种类型的题目的关键是能把握电化学原理，能正确书写电极反应式．