题目内容

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3－＋5I－＋6H＋=== 3I2＋3H2O

B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－=== CaCO3↓＋ H2O

D．Na与水的反应Na ＋ H2O=== Na＋＋OH－＋ H2↑

根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

有关下图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+

D．溶液中最终产生红褐色沉淀

下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

（5分）下图A一G是几种烃的分子球棍模型：

请回答下列问题：

（l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母） ；

（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；

（3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）；

（4）写出实验室制取D的化学方程式 。

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