Question

2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
B．二者恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液显示酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正确；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成及电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及判断离子浓度大小常用方法