下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

分析 A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；
B．CO₃^2-的水解为可逆反应；
C．电荷不守恒；
D．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃和水．

解答解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；
B．CO₃^2-的水解为可逆反应，应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂，发生IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故C错误；
D．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃和水，发生HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确．
故选D．

点评本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．

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11．查尔酮类化合物有广泛的药理作用，下列反应是置于查尔酮类化合物的一种方法：

（1）化合物Ⅰ的分子式是C₈H₈O，1mol化合物Ⅰ完全燃烧能消耗7.5mol O₂．
（2）下列关于化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的说法正确的是BC．
A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．用核磁共振氢谱可以区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ
C．含有苯环和醛基，与和化合物Ⅰ互为同分异构体的物质有4种
D.1mol化合物Ⅱ最多能与7mol H₂发生加成反应．

12．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）

9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：

（或

）；
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

16．在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
	B．	Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
	C．	在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
	D．	该反应中化学能全部转化为热能

6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为

；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式

．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：RCH₂CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH₃CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca0₂•8H₂O沉淀（该反应是一个放热反应）．

（1）仪器X的名称是分液漏斗．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱
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1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
x?Y

物质选项	X	Y
A	Na₂CO₃	NaHCO₃
B	Al（OH）₃	Al₂O₃
C	FeCl₃	FeCl₂
D	CuSO₄	Cu（OH）₂

2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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