现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②H++CO32-===HCO3- ③CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO3- ④CO32-+HSO3-===HCO3-+SO32-.由此得出的如下结论中不正确的是 [ ]A．CO32-与H+.Ca2+不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强.比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H⁺===Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑　②H⁺＋CO₃^2-===HCO₃^-　③CO₂＋H₂O＋ClO^-===HClO＋HCO₃^-　④CO₃^2-＋HSO₃^-===HCO₃^-＋SO₃^2-，由此得出的如下结论中不正确的是

[ ]

A．CO₃^2-与H⁺、Ca²⁺不能大量共存
B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱
C．H₂SO₃是一种强酸
D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

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现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A．CO₃^2—与H^＋、Ca²^＋不能大量共存	B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱
C．H₂SO₃是一种强酸	D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

A．CO₃^2—与H^＋、Ca²^＋不能大量共存 B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一种强酸 D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

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