题目内容

将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是

A、BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少

B、BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2++

C、加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动

D、体系中存在平衡:BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq）

D

练习册系列答案
相关题目
2011年1月28日日本雾岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括
①水蒸气
②CO2
③SO2
④SO3
⑤HCl
⑥Cl2这些气体对环境造成了极大的危害．
对①～⑥中的相关气体的叙述中正确的是（　　）
以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①
过滤
过滤
、②
洗涤
洗涤
、③
干燥
干燥
．
操作④、⑤用到的主要仪器是：④
坩埚、酒精灯
坩埚、酒精灯
、⑤
天平
天平
（每空填1～2个仪器）．
（2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C） 并置于锥形瓶中
（D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：
A、B、D
A、B、D
．
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是
①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
．
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
75.0%
75.0%
．

将一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L盐酸中，完全反应后生成2016mL干燥的CO2(标况)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，使BaSO4沉淀完全，再加入40mL同浓度的盐酸，恰好把溶液中过量的碱中和．最后把所得的沉淀分离出来，称得干燥硫酸钡的质量为1.48g．求三种化合物的质量百分组成．

将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

A．Ba2++SO2+H2O    BaSO3 ↓+2H+ 

B．Ba2++SO      BaSO4↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－     3SO十4 H++2NO↑

D．4SO2+5H2 O+NO3－      4SO+NH4++6 H+

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网