题目内容

4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

（1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
（4）试管Ⅰ中应盛放CuSO4或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H2S等杂质气体．
（5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

分析 （1）根据仪器①的构造可知其名称为分液漏斗；
（2）实验室中用碳化钙与水反应制取乙炔，产物为氢氧化钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）使用饱和食盐水可以减小反应的剧烈程度，得到平稳的气流；
（4）乙炔气体中混有硫化氢，可以用硫酸铜 或氢氧化钠溶液除去；
（5）乙炔分子中含有碳碳三键，所以乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；乙炔能够与溴单质发生加成反应，所以溴的四氯化碳溶液褪色．

解答 解：（1）仪器①为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，
故答案为：适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流；
（5）此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜或氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰乙炔的检验，
故答案为：CuSO4或NaOH；
（5）乙炔分子中含有官能团碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应；乙炔还能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应为加成反应，
故答案为：溶液褪色；氧化反应；溶液褪色；加成反应．

点评 本题考查了乙炔的制法及性质，题目难度中等，明确实验室制备乙炔的原理为解答关键，注意掌握乙炔的化学性质及检验方法，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-
15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极           
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极 
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
12．向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB，一定条件下容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）经过30min反应达到平衡．
（1）升高温度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）．
（2）加入催化剂，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（写表达式），升高温度K减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若平衡时A的浓度为0.02mol/L，则A的转化率为：80%，反应速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持温度、容积不变，平衡时c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若将容器体积变为1L，保持温度不变再次达到平衡时，c（A）＞0.04mol/L．
19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
（4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
（7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
⑥F与G的溶液都为碱性．

回答问题：
①写出下列物质的化学式：AH2SO4，GNa2CO3
②写出下列反应的化学方程式：
A+甲：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．
9．从能量的角度看，断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为吸热反应．
16．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D．总反应式为2H2+O2=2H2O
13．下列过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化钠溶于水B．氯化氢溶于水C．干冰汽化D．加热分解氯化铵
14．下列化学用语的表示不正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图：B．氯气的电子式：Cl：Cl
C．氧-18的原子符号：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2分子的结构式：O=C=O

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