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下列叙述错误的是(  ) 

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3­己烯 

C．用水可区分苯和溴苯 

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 



练习册系列答案
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低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。

   （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

             物质T/℃      n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

    ① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

    ② 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

    Ⅰ．计算K1=              ,

    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

     a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较

   （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为                                 ，

   所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   　。

   （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。现将浓度为2×10—4mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                  。

   （4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生

    反应为 ，则b电极的电

    极反应式为                                   。

下列物质中，不含有硅酸盐的是                                   （    ）  

A．水玻璃         B．硅芯片         C．黏土           D．普通水泥

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：

(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A. 为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

 （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

的负极反应式为________ 。

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是

    A．FeCl3       B．AlCl3       C．FeCl2       D．CuCl2

常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)       B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)        D．升高温度平衡向正反应方向移动

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