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2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

练习册系列答案
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将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）

A．13.44L B．6.72L C．2.8L D．5.6L

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B．Ca2+、 H＋、Cl-、HCO3-

C．NH4+、Al3+、NO3-、OH- D．Ba2+ 、ClO-、SO42-、SCN-

（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

下列说法正确的是

A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性

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