第三周期元素R.它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差.且等于最内层电子数的整数倍.关于R的叙述中正确的是( )A．常温下.能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是( )

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C．R是金属元素

D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

练习册系列答案

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下列说法错误的是

A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na+的电子排布式为1s22s22p6

D．CO2分子的构型为直线型

（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：（ )

②甲苯制备TNT： ( ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为。

下列有机物名称正确的是

①2 -乙基戊烷 ②1，2 -二氯丁烷 ③2，2 -二甲基-4-己醇 ④3，4 -二甲基戊烷

⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇 ⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯

A．①⑤⑥ B．②③④ C．②⑧ D．③⑥⑦

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

③常温下钨酸难溶于水．

回答下列问题：

（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T2时该反应的平衡常数为__________mol•L-1。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为__________。

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温 b．加水稀释

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

磷元素在生产和生活中有广泛的应用

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。

对于实验I-IV的实验现象预测正确的是( )

A．实验I:逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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