阴离子和阳离子都具有稀有气体原子结构特征.且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A． B．NaBr C．HF D．NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阴离子和阳离子都具有稀有气体原子结构特征，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是

A．

B．NaBr

C．HF

D．NaI

答案：B

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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞c＞d

C．c＞b＞a＞d

D．b＞a＞d＞c

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d

D．b＞a＞c＞d

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C

．
（2）E在元素周期表中的位置是

族．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是

O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺

O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用化学式表示）．
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑

2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑

（2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为

H₃O⁺

H₃O⁺

，X的电子式为

．
（2）试比较M和N的稳定性：M

N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是

用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有

，属于共价化合物的有

（各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为

（NH₄）₃Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃

（NH₄）₃Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃