下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol?L-1B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L-1.只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时.其浓度才是1 mol?L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中.如果Na+和SO42-的物质的量相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A、0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol?L^-1

B、当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L^-1

C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D、10℃时，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

分析：A．硫酸钠溶液的体积不知道，无法计算钠离子和硫酸根离子的总物质的量，且物质的量的单位为mol，不是mol/L；
B．没有告诉在标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，既是溶于水配制1L溶液，浓度也不是1mol/L；
C．设钠离子和硫酸根的物质的量为n，则氯离子的物质的量为n，而钾离子的物质的量为2n；
D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同．

解答：解：A．没有告诉0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的总物质的量，且物质的量的单位不是mol/L，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，所以既是溶液体积为1L，所得溶液浓度也不一定为1mol/L，故B错误；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，设二者为nmol，则K⁺的物质的量为2nmol，Cl^-的物质的量为2nmol，钾离子和硫离子的物质的量不相等，其物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D.10℃时，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，所得溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，仍为0.35 mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的概念及简单计算，题目难度不大，注意温度一定时，同一种溶质的饱和溶液中的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关；现象A为易错点，注意认真分析题中数据，明确物质的量浓度、物质的量的单位分别为mol/L、mol．