题目内容
下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离 子 | 要 求 |
| A | Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－ | c（Na+）＜ c（NO3－） |
| B | Fe3+、NO3－、Cl－ | 滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀 |
| C | Na+、HCO3－、Al3+、SO42－ | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH4+、Al3+、SO42－、H+ | 滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生 |
D
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）
| 电 池 | 电 解 池 | |
| A | H+ 移向Pb电极 | H+ 移向Pb电极 |
| B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液
③ NaF溶液 ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．在①点时pH＝6，此时溶液中，
c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
（4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，
如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于 。