题目内容
宜昌提出建设中国最大磷矿交易市场，充分利用磷矿资源实现可持续发展，工业上利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 ．
（2）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是 （结晶水部分不写）．
（3）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是 ，设备A中发生反应的化学方程式是 ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是 ．
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为： ．
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
回答下列问题：
（1）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
（2）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
（3）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是
②在D处进行二次催化处理的原因是
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水
考点：原料与能源的合理利用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）装置a中磷酸与氨气发生反应，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（2）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4；
（3）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2
2SO3，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高三氧化硫的产率；
②2SO2+O2
2SO3为可逆反应，从提高产率和环境保护角度分析；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，分析对2SO2+O2
2SO3平衡移动的影响；
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t．
（2）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4；
（3）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
②2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，分析对2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t．
解答：
解：（1）装置a中磷酸与氨气发生反应，磷酸是三元酸，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4三种盐，其中（NH4）2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐．
故答案为：（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（2）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4．
故答案为：CaSO4；
（3）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2
2SO3，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高三氧化硫的产率，因此应选择等温过程，
故答案为：接触室；2SO2+O2
2SO3；等温过程；
②2SO2+O2
2SO3为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境，
故答案为：该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，由2SO2+O2
2SO3可知，不利于平衡正向移动，
故答案为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，硫酸为0.8t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的质量为0.066t，
故答案为：0.066．
故答案为：（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（2）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4．
故答案为：CaSO4；
（3）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：接触室；2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
②2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，由2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，硫酸为0.8t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的质量为0.066t，
故答案为：0.066．
点评：本题考查了化学工业生产流程的分析、实验操作以及产物的判断和计算，综合性强，为高考高频考点，掌握工业制取硫酸、磷铵的原理和流程是解题的关键，难度一般．
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案
相关题目
现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）
| A、测所得溶液的pH |
| B、取溶液滴入酚酞观察是否变红 |
| C、取溶液加入盐酸观察是否有气泡 |
| D、取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2SO4的质量是98g?mol -1 |
| B、等物质的量的物质所含原子数目相等 |
| C、气体体积相等，其物质的量一定相等 |
| D、1mol水的体积可能是22.4L |
在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
| A、0.714 g/mL |
| B、0.714 g/L |
| C、0.179 g/L |
| D、0.357 g/L |
实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol?L-1的CH3COONa溶液和0.2mol?L-1的盐酸等体积混合而成的溶液（混合时忽视溶液的体积变化）．下列关于两溶液的c（H+）相对大小的叙述中，正确的是（ ）
| A、相等 | B、前者大于后者 |
| C、后者大于前者 | D、无法确定 |
下列有机物命名正确的是：（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
| B、CH3CH（CH3）CH3 2-甲基丙烷 |
C、 3-丁醇 |
D、 2-甲基-2-丙烯 |