题目内容

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉

B．溶液呈电中性的，胶体是带电的

C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸

D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

B．lmolCH3+电子数为9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA

D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA

(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为____________。

（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________________。

③ 据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。

a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

（3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。

② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。

反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后v正小于v逆，则m、n、p的关系是______ 。

（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

（3）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。

从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol／L

C．含NaOH 4g D．浓度为0.1 mol／L

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

A．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

3.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式

D．该装置是将电能转化为化学能

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

编号

①

②

③

④

气体M

H2S

H2

NH3

NO

气体N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②

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