题目内容

二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度0℃、压强5.05×104PaD．温度130℃、压强5.05×104Pa
C
 要测NO2的相对分子质量，平衡要向逆反应方向移动，所以要求适当的低温和较高的压强，C正确。
练习册系列答案
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).
则（1）n=           ；(2)反应开始前容器中B的物质的量为          mol；
(3)5min时A的转化率是              。
（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   
在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是
A．M>NB．M<N C．M="N" D．无法比较
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量
（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________         
（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是                                                                                                               （   ）
A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

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