题目内容
海带中含有丰富的碘，一般以I－存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，用溶液调节清液的pH至1.5—2，滴入NaClO，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成）。①写出NaClO与I－反应的离子方程式：____________。此时碘元素主要存在的形式为_________________________；
②在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO,而使I－完全氧化？（结合以下各步操作考虑这个问题）
__________________________________________________________________
①2I-＋ClO-＋2H＋
I2＋Cl-＋H2O 
②保留一部分l-使I2与其形成
，这样既可通过离子交换树脂进行富集，又可增加离子交换树脂的交换容量压力（此时一个
所占的位置也只相当于一个I－的位置）。如果I-全都氧化为I2，则无法在阴离子交换树脂上进行阴离子交换。
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