题目内容

下列各组粒子的半径依次减小的是
[     ]
A.Mg、Si、Cl、Cl-
B.K、Na、Li、Li+
C.Na+、Mg2+、Al3+、F-
D.I、Br、Br-、Cl-
B
练习册系列答案
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
[     ]
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
下列各组性质比较中正确的是
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A．酸性：HF>HCl>HBr>HI
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-
D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素
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A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>
H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是
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A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两种原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是
[     ]
A. X
B. Y
C. Z
D. 无法判断
下列各组元素性质递变情况错误的是
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A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
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A．由mXa+与nYb-得m+a=n-b    
B．X2-的还原性一定大于Y-   
C．X、Y一定不是同周期元素   
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为

   [     ]

A．O、S
B．O、Mg
C．F、Cl
D．C、Cl

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