Question

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液体积（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．

Answer 1

解：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，达到滴定终点，
故答案为：溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）利用c（碱）=可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大；
B．读取盐酸体积时，开始平视读数，读数正确，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏小，
故答案为：偏大；偏小；
（3）碱的体积相同，第二次消耗酸的体积更大，应舍去，利用第一次、第三次计算消耗的盐酸溶液的体积平均值=mL=26.10mL，故c（NaOH）==0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．
分析：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，达到滴定终点；
（2）利用c（碱）=来进行误差分析；
（3）碱的体积相同，第二次消耗酸的体积更大，应舍去，利用第一次、第三次计算消耗的盐酸溶液的体积平均值，再根据c（碱）=计算．
点评：本题考查中和滴定、数据处理及中和滴定的误差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．