题目内容

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,
左手
左手
握酸式滴定管的活塞,
右手
右手
摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内颜色变化
锥形瓶内颜色变化
.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并
半分钟内颜色不发生变化
半分钟内颜色不发生变化
,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
AC
AC

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为
0.70
0.70
mL,终点读数(图Ⅱ)为
20.70
20.70
mL;所用盐酸溶液的体积为
20.00
20.00
 mL,则NaOH的浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
分析:(1)酸碱中和滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定终点时溶液颜色由溶液由黄色变为橙色,半分钟内颜色不发生变化;
(2)根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
(3)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理;根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
解答:解:(1)酸碱中和滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定终点时溶液颜色由溶液由黄色变为橙色,半分钟内颜色不发生变化;故答案为:左手;右手;锥形瓶内颜色变化;半分钟内颜色不发生变化;
(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏大,故A正确;
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)不变,故B错误;
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏大,故C正确;
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏小,故D错误;
故答案为:AC;
(3)起始读数为0.70 mL,终点读数为20.70mL,盐酸溶液的体积为 20.00 mL,c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
=
1.00mol/L×20.00mL
20.00 mL
=1.00mol/L,
故答案为:0.70;20.70;20.00;1.00mol/L.
点评:本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
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