题目内容
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A. 化合物XZW既含离子键也含共价键
B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C. X和W两种元素形成的化合物是共价化合物
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应
【答案】A
【解析】
A. W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。
A.化合物NaClO是离子化合物，既含离子键也含共价键，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定。非金属性Si<Cl，所以稳定性SiH4<HCl，故B错误；
C．Na和O两种元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，均是离子化合物，故C错误；
D. SiO2是酸性氧化物，只能与强碱NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能与HClO4发生反应，故D错误；
答案选A。
【题目】2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物质的相关性质如下：
名称 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性（常温） |
间苯二酚 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
制备过程如下：
第一步：磺化。称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应 15 min（如图 1）。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：
（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。
a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃
（2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是_______________________。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______________________。
（4）下列说法正确的是_______________。
a 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
b 图 2 中的冷凝管能用图 1 中的冷凝管代替
c 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。
（5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是__________________。可通过________（填操作）进一步提纯 2-硝基-1,3-苯二酚。
