题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ == H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2↑
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+
D
【解析】
试题解析：Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故A错误；氢氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误； 铁与稀硫酸反应生成的是Fe2+，违反符合客观事实，应为 Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑，故C错误；铜片和硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确。
考点：离子反应
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（10分）某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。
（2）在实验2中A的初始浓度C2＝ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。
