题目内容
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )
A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′
C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子
互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+):①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
SO2Cl2(g) △H
CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是
市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。
（5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。