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已知空气—锌电池的电极反应为                                  (     )

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原  D．负极，被氧化


D

练习册系列答案
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下列有关实验说法正确的是

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相

C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液

D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是(　　)

A．新制Cu(OH)2    B．KMnO4酸性溶液    C．浓溴水         D．AgNO3溶液

用系统命名法命名下列有机物

                             

（1）                    

（2）(CH3)3CCH2OH                          

              

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物                      


下列说法正确的是           (    )

   A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

   B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

   C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

   D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是    (      )

   A．Al3+、Na+、NO3- 、Cl-          B．K+、Na+、Cl-、NO3-

  C．K+、Na+、Cl-、SO32-                  D．K+、Na+、I-、Fe2+

  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过程：                                            。

下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（  ）

A、当m=8时，该物质可以发生加成反应           

B、无论n为多少，m不可能为奇数

C、当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团 

D、1个C3HmOn 可能含有3个醛基

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