题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C、金属元素不可能存在于阴离子中
D、离子化合物中一定含有金属元素
考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．由两种元素构成的共价化合物分子的化学键可能含有非极性键；
B．含有非极性键的化合物可能是离子化合物；
C．金属元素可能存在于阴离子中；
D．离子化合物中不一定含有金属元素．
解答： 解：A．由两种元素构成的共价化合物分子的化学键可能含有非极性键，如碳原子数超过1个的烃类化合物，故A错误；
B．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B正确；
C．金属元素可能存在于阴离子中，如AlO2-，故C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，采用反例法来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
 
．
②NO3-的空间构型是
 
 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
 
．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
 
．
③1mol CO2中含有的σ键数目为
 
．
R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是（　　）
A、SB、SiC、NaD、C
下列说法中正确的是（　　）
A、质子数相同的粒子一定属于同种元素
B、质量数相同的原子一定是同一种核素
C、不同元素的核素质量数可能相同
D、镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（　　）
A、该固体粉末中一定不含有BaCl2
B、该固体粉末中一定含有KNO3
C、它的组成可能是CaCO3、BaCl2
D、它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3
在标况下，10克某气体中含有和11.2升CO2相等的分子数，则该气体的相对分子质量是（　　）
A、20B、25
C、40D、12.5
常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合（假设体积等于混合前两溶液体积和），混合溶液中c（H+）的计算式是（　　）
A、
10-3-10-5
2
mol?L-1
B、
10-3+10-5
2
mol?L-1
C、
10-3+10-9
2
mol?L-1
D、以上计算式都不对
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、1 mol NH3中含有中子数为7NA个
B、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
C、2g氢气所含质子数是NA
D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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