题目内容
按要求书写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 .
(2)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为: .
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
(2)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:
分析:(1)依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变得到;
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
解答:解:(1)1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为:
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
故答案为:
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1 ;
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
故答案为:
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(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1 ;
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律计算应用,题目较简单.
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