题目内容

按要求书写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
 
.
(2)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:
 
.
分析:(1)依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变得到;
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
解答:解:(1)1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
故答案为:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1 ;
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律计算应用,题目较简单.
练习册系列答案
相关题目
按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示).
(1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
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(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应过程中生成的气体可参与大气循环.测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量.试写出反应过程中的热化学方程式:
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-644kJ?mol-1
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-644kJ?mol-1
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(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1,H2的燃烧热为
286.8
286.8
kJ?mol-1
(4)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B═C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa,又测得反应共放出QkJ热量.试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
2A(g)+B(g)═C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A(g)+B(g)═C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-
2MQ
m
kJ/mol
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