题目内容
用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）
实验① 实验② 实验③ 实验④
A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
CD
【解析】
试题分析：A．酚酞遇酸呈无色，看不到无色喷泉，故A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，没有SO2产生，酸性KMnO4溶液不褪色，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸与碳酸钠反应放出CO2，CO2与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，符合较强酸制备较弱酸，可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故C正确；D．继续加热，氢氧化铁胶体加热可发生聚沉，会出现浑浊，故D正确，故选CD。
考点：考查化学实验方案的评价，涉及喷泉实验、浓硫酸的性质、胶体制备等知识点
名校课堂系列答案
（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2： |
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步骤3： |
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Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | Al既可和酸反应又可和强碱反应 | Al可制成铝箔包装物品 |
C | K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2 | K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒 |
D | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 |
Cl2↑＋H2↑＋2OH－