[题目]聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料.失火时聚氯乙烯在不同的温度下.发生一系列复杂的化学变化.产生大量有害气体.其过程大体如下:下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B. 上述反应中①属于消去反应.④属于氧化反应C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl.CO.C6H6等D. 在火灾现场.可以用湿毛巾捂住口鼻.并弯下腰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

下列说法不正确的是

A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

【答案】A

【解析】A. 聚氯乙烯的单体可由乙炔与HCl加成而得，A不正确；B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应，B正确；C. 由题中信息可知，火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等，C正确；D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场，D正确。本题选A.

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。

（2）画出Z的离子结构示意图__________。

（3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。

（4）用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程____________________________。

（5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：

现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为

A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

【题目】已知：

（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

（3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

（4）C 的结构简式为________。

（5）反应④的化学方程式为________。

（6）设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____

【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应

D. 上述反应属于取代反应

【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　)

A. 蛋白质和烃B. 油脂和烃C. 蛋白质和淀粉D. 油脂和蛋白质

【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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