题目内容
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、离子晶体在熔融时，离子键被破坏 |
| B、白磷晶体中分子之间通过共价键结合，键角为60° |
C、Cu2O的晶胞如图所示，在该晶胞中含有的氧原子个数为4 |
| D、在金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
考点：晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、离子晶体理由阴阳离子通过离子键相互作用而形成的，所以离子晶体在熔融时破坏的是离子键，据此判断；
B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，据此判断；
C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×
+1=2，结合Cu2O的化学式可知，空心球为氧原子，所以氧原子个数为2，据此判断；
D、根据金刚石的结构可知，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断．
B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，据此判断；
C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×
| 1 |
| 8 |
D、根据金刚石的结构可知，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断．
解答：
解：A、离子晶体理由阴阳离子通过离子键相互作用而形成的，所以离子晶体在熔融时破坏的是离子键，故A正确；
B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，故B错误；
C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×
+1=2，结合Cu2O的化学式可知，空心球为氧原子，所以氧原子个数为2，故C错误；
D、根据金刚石的结构可知，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
故选BC．
B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，故B错误；
C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×
| 1 |
| 8 |
D、根据金刚石的结构可知，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子晶体、原子晶体、分子晶体中的作用力情况，内容较简单，解题是要注意对晶体结构的理解与把握．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Ag+、NO3-、C1- |
| B、Mg2+、NH4+、NO3-、C1- |
| C、Na+、K+、CO32-、NO3- |
| D、A13+、Na+、MnO4-、SO42- |
下列描述中不正确的是（ ）
| A、14N与15N具有相同的质子数 |
| B、18O与17O具有相同的电子数 |
| C、24Mg与24Na具有相同的中子数 |
| D、40K与40Ca具有相同的质量数 |
以下现象说明是化学腐蚀的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗 |
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
| A、28gN2含lmol氮 |
| B、1molO2约含6.02×1023个氧原子 |
| C、lmolCO2含有3mol原子 |
| D、H2O的摩尔质量是18 |
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：