题目内容
以下现象说明是化学腐蚀的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗 |
考点：金属腐蚀的化学原理
专题：电化学专题
分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答：
解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．铝的活泼性较强，在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故D选；
故选D．
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．铝的活泼性较强，在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故D选；
故选D．
点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度不大．
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该物质不具有的化学性质是（ ）①可以燃烧；
②可以跟溴加成；
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反应；
⑤可以跟NaOH溶液反应；
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