题目内容
对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑ 有下列判断：上述判断正确的是（ ）
①H2 只是氧化产物；
②H2O 是氧化剂；
③CaH2中的氢元素被还原；
④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1．
①H2 只是氧化产物；
②H2O 是氧化剂；
③CaH2中的氢元素被还原；
④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．
解答：
解：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②H2O是氧化剂，故②正确；
③CaH2中的氢元素被氧化，故③错误；
④反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故④正确；
综上所述：②④正确；
故选D．
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②H2O是氧化剂，故②正确；
③CaH2中的氢元素被氧化，故③错误；
④反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故④正确；
综上所述：②④正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价，题目难度不大．
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在标准状况下，将下列4种气体：①HC1 ②NO2③NH3④SO2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（ ）
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①②③④ | D、①④ |
下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
| A、KHCO3═K++H++CO32- |
| B、H2S═2H++S2- |
| C、KHSO4═K++H++SO42- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++（OH）2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、124gP4含有的P-P键的个数为6NA |
| B、12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA |
| C、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA |
| D、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、一定有氧元素参加 |
| B、一定有电子转移（得失或偏移） |
| C、氧化反应一定先于还原反应发生 |
| D、氧化剂本身发生氧化反应 |
25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa） |
| B、a L 0.1mol?L-1CH3COOH与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于b |
| C、物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，则n1＞n2 |
| D、物质的量浓度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）-c（H2CO3） |
将CO2气体通入下列溶液中，无沉淀生成的是（ ）
| A、Na2SiO3溶液 |
| B、BaCl2溶液 |
| C、NaAlO2溶液 |
| D、硬脂酸钠溶液 |
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
| A、熔融的NaOH | B、铁丝 |
| C、稀硫酸 | D、NaCl溶液 |