题目内容

粉末A和粉末B(白色)组成的混合物放入水中先看到溶液颜色是蓝色，经过一段时间后，溶液变为浅绿色，并析出红色固体C，滤出C并放入浓H₂SO₄共热，有刺激性气味气体D逸出，反应后将溶液浓缩、冷却结晶得晶体E，E加热又得B，判断写出各物质的化学式．

A________B________C________D________E________

答案：
解析：

Fe,CuSO₄,Cu,SO₂,CuSO₄·5H₂O

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有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有

．CuSO₄
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有

．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有

．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为

（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：

，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化学方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法

将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO₂

将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO₂

（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备

在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A、B、C、D的化学式：

A：________，B：________C：________D：________。

在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A、B、C、D的化学式：
A：，B：C：D：。